Résumé | Une strate´gie the´orique permettant de reproduire les vitesses expe´rimentales d’hydratation du formalde´hyde, de l’ace´talde´hyde, de l’ace´tone et de la cyclohexanone ainsi que les vitesses d’hydratation de l’ace´tone catalyse´e par l’acide ace´tique et la 2-hydroxypyridine a e´te´ e´tendue aux re´sultats de l’hydrolyse neutre de l’ace´tate de me´thyle rapporte´e dans la partie 1. Les calculs ont e´te´ effectue´s pour les me´canismes a` une et a` deux e´tapes, avec l’assistance coope´rative d’une, deux ou trois mole´cules d’eau, en pre´sence et en absence d’acide ace´tique produit. Les calculs permettent de pre´dire que, pour la re´action neutre, le me´canisme en une e´tape sera favorise´ si les interme´diaires te´trae´driques sont de courte vie et qu’ils ne donnent pas lieu a` une interconversion avec leur rupture (cas A) et un me´canisme en deux e´tapes qui ope´rera si les interme´- diaires peuvent subir une interconversion avant leur rupture (cas B). Les re´sultats expe´rimentaux sont en accord avec les pre´dictions du cas A. En pre´sence d’acide ace´tique, le cas A pre´dit que l’acide ne contribuera qu’a` 1,6% de la vitesse globale, une acce´le´ration ne´gligeable par rapport au processus non catalytique; le cas B pre´dit une catalyse acide ge´ne´rale qui serait d’un ordre de grandeur plus important que le re´sultat expe´rimental. On peut donc en conclure que l’hydrolyse neutre de l’ace´tate de me´thyle est principalement en processus coope´ratif en une e´tape et que la catalyse par l’acide ace´tique produit n’a pas lieu. |
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